جواب زده گزینه ۳ ولی تو ۱۰۰درجه که اصلن واکنش انجام نمیشه. خود هابر حداقل تو ۴۵۰درجه انجامش داده. نظرتون..

برای واکنش تعادلی تولید آمونیاک از نیتروژن و هیدروژن (\(N_2(g) + 3H_2(g) \leftrightarrow 2NH_3(g)\))، شرایط بهینه شامل دما و فشار است به طوری که تولید آمونیاک به حداکثر برسد. این واکنش گرماده است، بنابراین طبق اصل لوشاتلیه، کاهش دما باعث افزایش تولید آمونیاک می‌شود، ولی دمای بسیار پایین سرعت واکنش را هم کاهش می‌دهد. بنابراین باید تعادلی بین دما و سرعت واکنش برقرار شود. **فشار بالا** نیز تولید آمونیاک را افزایش می‌دهد، چون تعداد مول‌های گاز واکنش‌دهنده بیشتر از تعداد مول‌های گاز تولیدی است. - گزینه ۳ (دمای \(100^\circ C\) و فشار \(150 \text{ atm}\)) شرایط مناسبی برای افزایش تولید آمونیاک است، به دلیل دمای نسبتاً پایین که تعادل را به سمت تولید آمونیاک جلو می‌برد و هم‌چنین فشار بالا که تشکیل آمونیاک را بیشتر می‌کند. روش میلر در شرایط صنعتی معمولاً از دمای بالاتری مانند \(450^\circ C\) و فشار بالا استفاده می‌شود تا ضمن حفظ سرعت مناسب واکنش، تعادل نیز تا حدی به سمت محصولات متمایل شود. اما در معادلات تئوری و آزمایش‌های آکادمیک، ممکن است شرایط متفاوتی قابل بررسی باشد.